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第四章  燃烧  燃料
33、燃烧的条件:(1)物质具有可燃性;(2)可燃物与氧气接触;(3)温度达到着火点。
34、灭火的方法:(1)移走可燃物;(2)隔绝氧气(如油锅着火可用锅盖盖灭);(3)降低可燃物的温度至着火点以下(如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火)。
35、发生火灾的应急处理:(1)若火势小,可自行用灭火器材扑灭;(2)若火势大,应立即拨打“119”,并说明火灾地点、火势大小、可燃物性质。自己用湿毛巾捂住口鼻,匍匐前进,寻找安全出口,切勿轻易跳楼!
点燃
36、完全燃烧与不完全燃烧:(1)当氧气充足时,可燃物完全燃烧,放出热量多。
C + O2 点燃 CO2;(2)当氧气不充足时,可燃物不完全燃烧,放出热量少,不仅浪费燃料,还会产生一氧化碳等有毒气体和碳黑污染环境。2C + O2 点燃 2CO 。所以,我们要想方设法增大可燃物与氧气的接触面积,如燃烧蜂窝煤比燃烧煤球好。
37、爆炸:可燃物在有限空间内急速燃烧,在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。(也有物理变化的爆炸如车胎爆炸)。
38、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。
(1)元素种类守恒:xx头目李洪志鼓吹他发功可把铜铁变成金银,他违背了化学反应不可能产生新元素的规律;(2)每种元素的原子个数守恒:反应X+3O2══2CO2+3H2O,X的化学式应为C2H6O 。(3)物质质量守恒:反应A+2B══C+2D,现有5gA与10g B恰好完全反应生成8 g C,则生成D的质量为5+10─8=7 g。
39、化学变化的定量计算:
实验室要制取二氧化碳8.8 g,至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克?
解:设需要含碳酸钙80%的石灰石x g
CaCO3 + 2HCl ══ CaCl2 + H2O + CO2↑
100                           44                                        x"80%                          8.8
 ,   解得x=25 g    答:需要含碳酸钙80%的石灰石25 g 。
40、化石燃料:(1)煤:也叫煤炭,“工业的粮食”,复杂的混合物,主要元素为碳;(2)石油:“工业的血液”,复杂的混合物,主要元素为碳、氢;(3)天然气:“西气东输”的燃料,主要成分为甲烷(CH4)。它们既是燃料又是重要的化工原料,简单燃烧既浪费资源,又会产生二氧化碳而引发温室效应,产生热污染,释放SO2、CO等有毒气体和粉尘污染环境。一方面我们要节约化石燃料,另一方面要积极开发新能源。
41、化石燃料的综合利用:(1)煤干馏会分解成焦炭(冶金工业的重要原料)、煤焦油(化工生产的重要原料)、焦炉煤气(重要的燃料);(2)石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。
第五章  金属与矿物
42、金属材料(1)金属的物理性质:①常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽;
②大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色);③有良好的导热性、导电性、延展性。
(2)金属之最:①铝:地壳中含量最多的金属元素  ②钙:人体中含量最多的金属元素
③铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)    ④铬:硬度最高的金属
⑤银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)   ⑥钨:熔点最高的金属
⑦汞:熔点最低的金属    ⑧锇:密度最大的金属   ⑨锂:密度最小的金属
(3)合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。  ★合金是混合物而不是化合物。
★一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁

黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
 
钛镍合金
备注
不锈钢:含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
 
 
43、金属的化学性质
点燃
(1)大多数金属可与氧气的反应                                              
4Al+3O2 点燃 2Al2O3      3Fe+2O2 点燃 Fe3O4        
2Cu+O2 △ 2CuO
(2)较活泼金属与酸反应放出氢气
Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑  2Al +6HCl══2AlCl3+3H2↑     Cu不与盐酸反应
(3)金属1 + 盐1 →金属2 +盐2(活泼金属置换不活泼金属)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4  (“湿法冶金”原理),Cu+2AgNO3══2Ag+Cu(NO3)2
★单质铁在发生置换反应时,生成的都是+2价的亚铁。
★置换反应:单质1+化合物1══单质2+化合物2
高温
44、金属资源的保护和利用
(1)铁的冶炼原理:   3CO + Fe2O3  高温  2Fe + 3CO2       (赤铁矿:Fe2O3 ;磁铁矿:Fe3O4)
(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
(3)钢铁锈蚀的条件是:①与O2接触   ②与水接触
★在有酸或盐存在的条件下,会加速钢铁生锈(铁锈的主要成分:Fe2O3)。
★铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
(4)防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品表面的清洁、干燥;②表面涂保护膜,如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等;③制成不锈钢。
(5)金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀;②回收利用废旧金属;                       ③合理开采矿物; ④寻找金属的代用品。 ★意义:节约金属资源,减少环境污染
高温
45、石灰石(1)主要成分为碳酸钙,存在于大理石、石灰石、方解石、蛋壳、贝壳中;
(2)化学性质: ①CaCO3 高温 CaO + CO2↑    ②CaO + H2O══Ca(OH)2
③Ca(OH)2 + CO2══CaCO3↓+ H2O   ④CaCO3 +2HCl══Ca Cl2 + H2O + CO2↑
(3)CO32—的检验方法:试剂:稀盐酸、澄清石灰水
操作:取少量样品于小试管中,滴入稀盐酸,把生成的气体通入澄清的石灰水。
现象:澄清的石灰水变浑浊    结论:样品中含有CO32—
(4)用途:建筑石料、制生石灰、制水泥、制玻璃、炼铁等。

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