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第一章  开启化学之门
1、 物理变化:没有生成其他物质的变化,如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、 化学变化:生成了其他物质的变化,如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3、 物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质,它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下,二氧化碳是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,降温后能变成固态的干冰。
4、 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。           
第二章  我们身边的物质
5、空气的成分(按体积算):N2 78% , O2 21% , CO2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%.
6、混合物:由两种或两种以上物质组成,如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。
7、纯净物:只由一种物质组成,如O2 、N2 、CO2、H2O等。
8、大气污染可分为烟尘和有害气体两类,烟尘可来自工厂、建筑工地;有害气体主要包括SO2、NO2、CO,主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染,我们既要处理工厂废气,减少化石燃料的燃烧,又要大力提倡植树造林。
9、O2的物理性质:通常状况下,O2是无色无味的气体,密度比空气稍大,难溶于水,降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
10、O2的化学性质:各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下
燃烧的现象
 
燃烧的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出大量热
    C + O2  点燃  CO2
硫在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
       
S +O2   点燃  SO2
磷在氧气中剧烈燃烧,发出黄白色火焰,产生大量白烟
        
4P + 5O2  点燃  2P2O5
铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
         
3Fe + 2O2  点燃  Fe3O4
蜡烛在氧气中剧烈燃烧,发出白光,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
       
石蜡+氧气  点燃  二氧化碳+水
11、氧气的用途:(1)供给呼吸:登山、潜水、医疗、宇航等;(2)支持燃烧:炼钢、发射火箭、氧炔焰等。
12、氧气的工业制法:空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。(物理变化)
13、氧气的实验室制法:(1)2KMnO4 △  K2MnO4+ MnO2 + O2↑ ;
(2)2H2O2   MnO2   2H2O + O2 ↑。(可用排水法收集O2 ,因为O2不易溶于水)
14、二氧化碳在自然界的循环:(1)产生途径:人、动植物的呼吸,化石燃料等含碳燃料的燃烧,动植物遗体的分解;(2)消耗途径:绿色植物的光合作用,海洋的吸收作用。
15、温室效应:主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧,另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。
16、二氧化碳的物理性质:通常状况下,CO2是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,
降温可变成无色液体和无色固体(干冰)。
17、二氧化碳的化学性质:(1)CO2能使紫色石蕊试液变红:CO2 + H2O ═══ H2CO3 ;
加热上述红色液体会恢复为紫色,因为碳酸不稳定易分解:H2CO3═══ H2O + CO2↑
(2)CO2能使澄清石灰水变浑浊: CO2 + Ca(OH)2 ═══ CaCO3↓+ H2O ,该反应可用于CO2气体的检验。
18、CO2的用途:(1)灭火(不能燃烧不能支持燃烧,密度比空气大);(2)人工降雨、舞台云雾(干冰升华吸收大量热,使水蒸气液化);(3)光合作用的原料;(4)保存食品。
19、CO2的实验室制法:大理石或石灰石与稀盐酸:CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
可用向上排空气法收集CO2,验满时用燃着的火柴放在瓶口,看火柴是否熄灭。
20、CO2与人体健康:CO2无毒,当空气中含量达到一定浓度对人体有害,因为CO2不能供给呼吸,故进入枯井或山洞前要做灯火试验。
21、电解水:负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰(H2),正极气体能使带火星木条复燃(O2),
体积比为2 ∶1 ,2H2O  通电  2 H2 + O2↑ ,2 H2 + O2  点燃  2H2O 。
22、硬水与软水:溶有较多钙、镁化合物的水叫硬水;溶有较少或不含钙、镁化合物的水叫软水。可用肥皂水检验硬水与软水,若出现大量泡沫,是软水;反之为硬水。
23、水的净化:(1)静置;(2)明矾净水(明矾能吸附水中悬浮的杂质使其沉降);(3)过滤(把固体和液体分开:一贴、二低、三靠;仪器:漏斗、玻璃棒、烧杯)。(4)蒸馏。
第三章  物质构成的奥秘
24、微粒的性质:(1)物质是由极小的微粒构成的;(2)微粒在不断地运动(温度越高,运动越快);(3)微粒之间有空隙(气体>液体>固体,气体容易压缩)
25、构成物质的微粒:(1)分子(保持物质化学性质的一种微粒,由原子构成);(2)原子(化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分);(3)离子(原子失去或得到电子后形成的带电微粒,可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—],阴、阳离子相互结合形成离子化合物(如NaCl、NH4HCO3)。
26、原子结构:(1)原子核:居于原子中心,体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小,还可分为带正电质子和不带电的中子。(2)电子:带负电,在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较,其质量和体积都可忽略不计。
27、相对分子质量:分子中各原子的相对原子质量的总和。如Ca(OH)2的相对分子质量Mr[Ca(OH)2] = 40+(16+1)×2 = 74 。
28、元素名称、符号:记住常见20种元素名称及其符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号

H

N

K

Zn

C

Cl

Mg

Cu

O

Si

Al

Ag

S

I

Ca

Hg

P

Na

Fe

Mn
29、自然界中的化学元素:(1)地壳中最多的元素:O (2)地壳中最多的金属元素:Al
(3)海水、人体中最多的元素:O (4)太阳上最丰富的元素:H
30、常见元素和原子团的化合价:
符号
化合价
符号
化合价
符号
化合价
符号
化合价
K
+1
Ca
+2
Cu
+2
OH
—1
Na
+1
Mg
+2
O
—2
NO3—
—1
Ag
+1
Ba
+2
Al
+3
SO42—
—2
H
+1
Zn
+2
Si
+4
CO32—
—2
31、化合物的命名:(1)两种元素化合:“某化某”,如MgO氧化镁,NaCl氯化钠,Fe3O4四氧化三铁,P2O5五氧化二磷,Ca(OH)2氢氧化钙;(2)金属与酸根化合:“某酸某”,如CaCO3碳酸钙,CuSO4硫酸铜,NH4NO3硝酸铵。
32、化合物中某元素的质量分数:
Fe2O3中铁元素的质量分数=
NH4NO3中氮元素的质量分数=

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