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作者:佚名 资料来源:网络 点击数:    有奖投稿

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文 章来 源莲山 课件 w w
w.5Y k J.cO m  
 试卷分为第1卷(选择题)和第II卷(非选择题)晒部分。满分70分。
第I卷(选择题,满分21分)
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的学校、姓名用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2.准考证号、选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,非选择 题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.保持卡面清洁,不折叠、不破损。考试结束后,将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:H-l  C-12  N-140-16  Cu-64 2n-65  Ag- 10 8
一、选择题(本大题共7个小题,每小题3分,共21分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列变化属于化学变化的是
A.试管破裂    B.酒精挥发    C.红磷燃烧    D.溶液稀释
【答案】C
【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化; 反之,则是物理变化。试管破裂、酒精挥发、溶液稀释都没有新的物质生成,是物理变化;红磷燃烧 有新的物质生成,是化学变化。选C
2.下列实验操作正确的是
 
A.测定末知溶液的pH    B.检查装置气密性      C.检验CO2            D.称量食盐
【答案】B
【解析】A、测定溶液pH的方法:用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液,滴在试纸上,呈现一定的颜色,然后和标准比色卡比较,读取pH;B 、检 查A装置的气密性的方法:将气体发生装置的导气管 口关闭,向漏斗中加水,加水至没过漏斗导管口,使导管内外形成一段液面差,且一段时间后液面差保持不变,说明装置气密性良好;C、验满时应该将燃着的木条放在集气瓶口;D用托盘天平称量固体物质的质量时,应用左物右码的原则;选B
3.香烟的烟雾中含有4000多种化学物质,其中大多数是有害物质,而危窨较大的物质是一氧化碳、尼古丁(化学式为C10H14N2)、焦油和重金属盐。下列关于尼古丁的说法正确的是
A.尼古丁是由三种元素组成的混合物
B.尼古丁中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为10:14:2
C.尼古丁由碳原子、氢原子、氮原子构成
D.尼古丁中氢元素的质量分数最小
【答案】C
【解析】A.由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物;由一种物质组成的物质叫纯净物;尼古丁是由三种元素组成的纯净物;B.化学式中元素符号右下角的数字的数字为一个分子中原子的个数, 尼古丁中碳元素、氢元素、氮元素的原子个数比为10:14:2;C.尼古丁分子由碳原子、氢原子、氮原子构成;D. ,尼古丁中氢元素的质量分数最小。
4.下列说法正确的是
A.水电解过程中生成氢气和氧气的质量比为2:l
B.饱和溶液升温都能变为不饱和溶液
C.二氧化碳有毒,过多会导致温室效应
D.空气中含盈最多的气体是氮气,它可用作食品包装的保护气
【答案】D
【解析】A.电解水时正极生成的是氧气,负极生成的是氢气,氢气是氧气体积的2倍;B.大多数物质的溶解度随温度升高而增大,其饱和溶液升温都能变为不饱和溶液;但少数物质的溶解度随温度的升高而减小。升温时其饱和溶液;C.二氧化碳没有毒,但是为温室气体,过多会导致温室效应;D.空气中各成分的含量按体积分数计算,氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,空气中含盈最多的气体是氮气,氮气的化学性质稳定它可用作食品包装的保护气。
5.化学知识涉及衣、食、住、行各个领域,下列有关说法全部正确的一组是
A.衣 1.鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法
2.衣服上的油污用汽油清洗是利用其乳化作用
B.食 1.蔬菜含维生素,种植时使用尿素[CO(NH2)2]属于有机氮肥
2.生火煮饭离不开氧气,是因为氧气具有可燃性
C.住 1.修建房屋使用的铝合金属于金属材料
2.能闻到新装修房屋里的异味,是因为分子在不断运动
D.行 1.汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了美观
2.活性炭包可用于吸附车内的异味
【答案】C
【解析】A、点燃时有烧焦羽毛气味的是羊毛,反之是化纤;汽油对油污的作用是溶解作用;B、除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。只含有氮磷钾中的一种元素时,含氮元素是氮肥;含有磷元素是磷肥;含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。氧气有助燃性,没有可燃性;C、金属和合金都属于金属材料;宏观物质是由微观粒子构成的,通过运动挥 发,散发气味;D、汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了防止金属生锈。活性炭有吸附作用,常用于吸附色素异味;选C
6.要出去物质中所含的少量杂质,下列实验设计不合理的是
选项 物质 杂质 所选试剂或方法
A CaO  CaCO3 稀盐酸
 B NaCl溶液 MgCl2   适量NaOH溶液
C O2 水蒸气     浓硫酸
D Cu粉 Fe粉         磁铁吸引
【答案】A
【解析】除杂的原则:只除杂,不引杂。即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质。A氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水;B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠;C浓硫酸有吸水性,可做氧气的干燥剂;D、铁能磁铁吸引,铜不能。选A
7.向装有过量锌粉的 烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是
 
A.t1时,向溶液中滴加氯化钠溶液,没有白色沉淀产生
B.t3和t5时,溶质种类不同,金属单质种类也不同
C.若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出,则时间t的取值范围是:t2<t<t4
D.t2时,溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+,固体中的金属单质有Zn、Ag
【答案】
【解析】金属活动顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前,金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,然后再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。A.t1时,硝酸银有剩余,向溶液中滴加氯化钠溶液,发生反应生成氯化银白色沉淀。B.t3时硝酸银完全反应,硝酸铜有剩余,溶质是硝酸锌和硝酸铜,金属单质是铜和银;t5时硝酸银、硝酸铜都完全反应,溶质只有硝酸锌,金属单质有银、铜、锌。C.若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出,说明溶液中还有硝酸铜,则时间t的取值范围是:0<t<t4;D.t2时,溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+,固体中的金属单质有Zn、Ag
第II卷(非选择题,满分49分)
 
 (1)能供给呼吸、支持燃烧的气体___________________。
 (2)2个铁离子__________________。
【答案】(1) O2 (2) 2Fe3+
【解析】(1)能供给呼吸、支持燃烧的气体是氧气O2,单质的化学式的书写:在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数。 (2) 离子符号书写:元素(或 根)符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值,数字在左,正负号在右,电荷数为1时,1不写;离子符号前加数字,表示离子的个数。2个铁离子:2Fe3+。
9.汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一,为减少有害气体的排放,人们在汽车排气管上安装“催化转换器”,发生反应的微观示意图如下:
 
(1)写出乙图中物质的化学式_______。
(2)该反应中化合价有改变的两种元素是__【答案】(1)N2 (2)N、C
【解析】(1)据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变,乙图中物质是氮气,化学式N2。(2)单质中元素的化合价为零,化合物中元素的化合价的代数和为零,所以反应前一氧化碳中碳元素的化合价为+价,一氧化氮中氮元素的化合价为+2价;而反应后氮气中氮元素的化合价为零;二氧化碳中碳元素的化合价是+4价。
10.右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图,请据图回答下列问题 :
 
(1)t2℃时,甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为:甲_____乙(填‘‘>”、‘‘<”或“=’’)。
(2)要从乙的饱和溶液中获得较多晶体,宜采用的结晶方法是_______结 晶。
(3)t1℃时,取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液,需水质量较多的是_____(填“甲”或“乙”)。
【答案】(1)=(2)蒸发。(3)甲。
【解析】在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100% 。(1)t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同,其饱和溶液中溶质质量 分数的大小关系为:甲=乙。(2)乙的溶解度受温度影响很小,要从乙的饱和溶液中获得较多晶体,宜采用的结晶方法是蒸发结晶。(3)t1℃时,甲的溶解度比乙的小,取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液,需水质量较多的是甲。
11.遂宁市大英县境内郪江河畔的“中国死海”,是北 纬30度上又一神奇的景观。
(1)“中国死海”中天然盐卤水的溶质以氯化钠为主,并富含钾、钙、碘、溴等40多种矿物质和微量元素,对人体健康起到非常重要的改善和调节作用。碘元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如下,下列说法正确的是________。
 
A.碘的相对原子质量为126.9 g             B.人体缺碘易导致骨质疏松
C.碘在化学反应中形成的阴离子符号为I—     D.一个碘原子核内有53个中子
(2)“中国死海”的现代水上运动、休闲、度假、娱乐、保健等水文化旅游元素提升了人们的生活品质,但也容易对郪江造成污染。请提出一条保护水资源的建议__________。
(3)小西同学从郪江中取少量水样,观察到水样浑浊,有固体小颗粒。为除去这些不 溶性杂质,她应该采取实验操作的名称是___________。
(4)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源,是巨大的天然宝库。从海水中提取溴,其中一种方案涉及到的化学反应为:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,已知非金属单质也有类似金属单质与盐溶液之间的反应规律,由此可判断Cl2、Br2的活动性顺序是:Cl2_______Br2(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】
【解析】(1)在元素周期表中,元素名称的左上角数字为原子序数,右上角的为元素符号,下边的是相对原子质量。A.碘的相对原子质量为126.9 ;  B.人体缺钙易导致骨质疏松,缺碘易导致甲状腺肿大;
C.碘原子的最外层电子数为7,所以在化学反应中易得电子形成的阴离子符号为I—     D.一个碘原子核内有53个质子;(2)。不向海水中仍蜡烛等;(3)过滤常用于将难溶性固体与液体分离。(4)活动性强的能将活动性弱的从溶液中置换出来,所以Cl2、Br2的活动性顺序是:Cl2>Br2
12.下图A~F是初中化学学习中常见的物质,其中B、C常温下是气体,且 组成元素相同,C是绿色植物进行光合作用必不可少的气体,X和Y能发生中和反应.F是厨房常见的调昧品之一。(图中反应条件和部分反应物、生成物已省略)
 
请回答下列问题:
(1)物质C的化学式是___________。
(2)若反应(参是化合反应,则反应的化学方程式为__________。
(3)写出X与Y反应的化学方程式__________。
【答案】(1)CO2。(2)2CO+O2点燃2CO2。(3)NaOH+ HCl ==  NaCl + H2O
【解析】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应;酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。 C是绿色植物进行光合作用必不可少的气体,说明C是二氧化碳;B、C常温下是气体,且组成元素相同,B是一氧化碳;一氧化碳和氧气点燃条件下生成二氧化碳,方程式为2CO+O2点燃2CO2 ;X和Y能发生中和反应,F是厨房常见的调昧品之一,所以X是氢氧化钠,和二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水;氯化钠是厨房常见的调味品;氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水,反应方程式为:NaOH+ HCl ==  NaCl + H2O
三、实验探究题(本大题共1小题,每空2分,共14分)
13.某化学兴趣小组的同学利用下图装置制取并收集一瓶二氧化碳气体,请和他们一起完成以下实验探究。
 
(1)写出标号①的仪器名称__________。
(2)实验室制取一瓶二氧化碳气体,应选用的收集装置为__________(填序号),反应的化学方程式为__________。
(3)化学兴趣小组的同学对反应后废 液中溶质的成分进行进一步探究。
【提出问题】 废液中的溶质 含有哪些物质?
【查阅资料】 氯化钙溶液呈中性。
【猜想与假设】  猜想①:废液中的溶质只有氯化钙;
 猜想②:废液中的溶质是氯化钙和__________(填化学式)。
【设计并进 行实验】 I.为验证上面两种猜想哪种正确,甲小组的同学从下面A~E五种药品中选择合适的一种进 行实验,证明了猜想②是正确的。他们选择的药品不可能是__________。
A.紫色石蕊试液  B.无色酚酞试液   C.锌粒  D.氧化铁粉末  E.氢氧化钠溶液
Ⅱ.乙小组用一种钠盐溶液进行实验,也证明了猜想②是正确的,请完成下面的实验报告。
实验操作 实 验现象 实验结论
取少量反应后的废液于试管中,加入足量__ _____(填化学式)溶液,振荡。 ____________ 猜想②正确
【探究反思】:实验产生的污染深受人们重视,我们要利用恰当的方法对废液进行处理,实行无害化排放,从源头上消除对环境的污染。
【答案】(1)铁架台。(2)B, CaCO3 + 2HCl ==  CaCl2  + H2O + CO2↑。(3)HCl BE,Zn 或Fe2O3,
产生气体或溶液变成黄色;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑;或Fe2O3+ + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
【解析】(1)铁架台。(2)选择发生装置需考虑是因素是,反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体,发生装置为A,固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为B;实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体,应选用固液常温型收集装置B,反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl ==  CaCl2 + H2O + CO2↑。(3)由反应方程式可知,但石灰石和稀盐酸刚好完全反应时溶质是氯化钙;但盐酸过量时溶质是氯化钙和氯化氢;验证反应后溶液中的溶质时,由于生成物一定存在,所以不需要验证,需要验证的是可能存在的过量的反应物。所以要确认反应后溶质的成分,需要验证的是盐酸。盐酸能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞变色;和锌反应有气体生成,反应方程式为;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑;和氧化铁反应得到黄色溶液;反应方程式为:Fe2O3+ + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O和氢氧化钠反应无明显现象,所以不能用酚酞试液、氢氧化钠溶液验证盐酸是否存在。
四、计算题(本大题共l小题,共7分)
14.实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液,为测定其溶质质量分数,兴趣小组同学取l00g该溶液与1g二氧化锰混合,使其充分反应,产生气体的质量和反应时间关系如图。
 
(1)完全反应后,经过滤、烘干,得到固体的质量为_______(不计操作过程中的损耗,1分)
(2)产生气体的速度越来越慢的原因是_______。(1分)
A.二氧化锰越来越少
B.过氧化氢溶液的溶质质盘分数越来 越小
D.温度越来越高
(3)计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。(规范写出计算过程,5分)
【答案】(1)1g(2)B (3)6.8%
【解析】(1)催化剂在反应前后质量不变,所以反应后固体质量仍为1g。
(2)反应物浓度降低,导致反应物接触不太充分,反应速率会减慢;温度升高,通常是加快反应速率;
(3)设所用过氧化氢溶液的溶质质量为x,
2H2 O2 MnO2  2H2O+O2↑
68             32
x              3.2g
68/x=32/3.2g     x=6.8g
所用过氧 化氢溶液的溶质质量分数为6.8g÷l00g×100%=6.8%
答:略
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