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作者:佚名 资料来源:网络 点击数:    有奖投稿

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文 章
来源莲山
课件 w ww.5 y kj.Co m

成都龙泉中学2018届高考模拟考试试题(一)
理科综合能力测试
注意事项:
 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
 3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。
4. 考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(选择题  共126分)
本卷共21小题,每小题6分,共126分。
可能用到的相对原子质量:H—1  C—12  O—16  S—32   Ti—48  Fe—56
一、选择题(本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.关于核酸的叙述,正确的是
A.mRNA与ATP的组成元素种类相同
B.DNA是人体的主要遗传物质
C.HIV的核酸由脱氧核糖核苷酸组成
D.大肠杆菌的DNA分布在拟核和线粒体中
2.下列有关物质运输方式的叙述中,正确的是
A.无机盐离子进出细胞的方式均为主动运输
B.mRNA通过核孔运输到细胞质的过程需要消耗能量
C.被动运输都是顺浓度梯度进行的,不需要载体和能量
D.分泌蛋白分泌到细胞外的过程主要体现细胞膜的选择透过性
3.下列有关T细胞的说法,正确的是
A. T细胞中直接合成、加工、运输淋巴因子的细胞器都含有RNA
B. T细胞凋亡过程中有新蛋白质合成,体现了基因的选择性表达
C. HIV识别并结合T细胞表面受体体现了细胞间信息交流的功能
D. AIDS患者易发恶性肿瘤的直接原因是HIV使T细胞原癌基因和抑癌基因突变
4.Qβ噬菌体的遗传物质(QβRNA)是一条单链RNA,当噬菌体侵染大肠杆菌后,QβRNA立即作为模板翻译出成熟蛋白、外壳蛋白和RNA 复制酶(如图1所示),然后利用该复制酶复制QβRNA ,下列叙述正确的是
A.QβRNA的复制需经历一个逆转录过程
B.QβRNA的复制需经历形成双链RNA的过程
C.一条QβRNA模板只能翻译出一条肽链
D.QβRNA复制后,复制酶基因才能进行表达
5.下列关于人体稳态调节的叙述中,错误的是
A.内环境的渗透压升高会刺激下丘脑合成的抗利尿激素增加
B.下丘脑对人体水的平衡、体温的相对恒定、血糖稳定都有调节作用
C.受抗原刺激后的B淋巴细胞,细胞周期变短,核糖体活动加强
D.T细胞在体液免疫和细胞免疫中都能识别抗原、分裂分化为效应细胞和记忆细胞
6.红细胞溶血是指红细胞破裂后,血红蛋白渗出的现象。某科研人员将人的红细胞分别置于几种等渗溶液(蒸馏水除外)中,测定红细胞溶血所需的时间,得到如图2所示结果。下列有关分析不正确的是
 
A.红细胞在蒸馏水中溶血时间最短是因为红细胞与蒸馏水的浓度差最大
B.不同溶液中红细胞溶血时间长短可能与物质通过红细胞膜的速度有关
C.乙醇、甘油、丙酮进入红细胞的速度大小关系为甘油>乙醇>丙酮
D.氯化铵、醋酸铵、草酸铵中阴离子的通过速率与其相对分子质量可能呈正相关
7.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A.Al具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品
B.NH3 能与Cl2 生成NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
C.NaHCO3 能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂
D.K2FeO4 能与水作用生成Fe(OH)3 胶体和O2,可用于净化自来水并杀菌消毒
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 30g丙冰酸醋和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA
B. 1.0L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.1NA
C. 通常状态下,H2O+和OH-各1mol含有的质子数均为10NA
D. 标准状况下,22.4LCl2溶于水充分反应转移电子NA个
9.下列实验操作正确且能达到预期目的的是
 实验目的 操作
A 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入酸性KMnO4溶液
B 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤
C 欲证明CH3CH2Cl中的氯原子 取CH3CH2Cl在碱性条件下的水解液适量于试管,先加足量硝酸酸化,再滴入少量AgNO3溶液
D 证明乙醇在浓硫酸加热条件下的产物是乙烯 将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
10.下列关于有机物M( )的说法不正确的是
A. 分子式为C15H14O4
B. 苯环上的一氯代物有7种
C. 能发生氧化反应和取代反应
D. 1molM与足量的Na反应,最多消耗3molNa
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解,生成甲、乙、丙、丁四种气体,甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝,丙能用品红试液检验,丁能参与大气循环。下列说法正确的是(  C  )
A. 原子半径:W<X<Y<Z
B. 简单氢化物的稳定性:X>Y>Z
C. W分别与X、Z形成的化合物均能抑制水的电离
D. 在化合物A 的分解反应中丙为氧化产物,丁为还原产物
12. 如下图3所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是
 
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置
B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C.反应一段时间后.向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280mL(标准伏况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
13.用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液的pH随时间t的变化如图4所示,下列说法正确的是
A.ab段H+被还原,溶液的pH增大
B.cd段相当于电解水
C.c点时加入适量CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度
D.原混合溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2∶1
二、选择题:共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求,全部选对得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分
14.人类探索宇宙的脚步从未停止,登上火星、探寻火星的奥秘是人类的梦想,中国计划于2020 年登陆火星。地球和火星绕太阳的公转均可视为匀速圆周运动,忽略行星自转影响。根据下表,火星和地球相比
行星 半径/m 质量/kg 轨道半径/m
地球 6.4×106 6.0×1024 1.5×1011
火星 3.4×106 6.4×1023 2.3×1011

 


A.火星的第一宇宙速度较大   B.火星做圆周运动的加速度较大
C.火星表面的重力加速度较小   D.火星的公转周期较小
15.某区域的电场线分布如图5所示,其中间一根电场线是直线,一带正电的粒子从直线上的O点由静止开始在电场力作用下运动到A点.取O点为坐标原点,沿直线向右为x轴正方向,粒子的重力忽略不计.在O 到A运动过程中,下列关于粒子运动速度v和加速度a随时间t 的变化、粒子的动能Ek和运动径迹上电势φ 随位移x的变化图线可能正确的是
 
 
16. 如图6所示的电路中,电源的电动势为E,内阻为r,当闭合开关S1,滑动变阻器滑片P向左移动的过程中,下列结论正确的是
A.小灯泡L变暗 
B.电流表读数变大,电压表读数变小
C.电容器C上电荷量增加
D.电源的总功率变小
17.如图7所示,一长为l的平板AB,可以绕端点B在竖直面内转动,在板的A端沿水平方向抛出一小球,结果小球刚好落在B端,改变平板的倾角θ,要保证小球水平抛出后仍能落到B端,则小球的初速度v0与板的倾角θ(0°<θ<90°)之间关系应满足
A.           B. 
C.             D. 
18.长为L的水平极板间,有垂直纸面向内的匀强磁场,如图8所示,磁感应强度为B,板间距离也为L,板不带电,现有质量为m,电量为q的带正电粒子(不计重力),从左边极板间中点处垂直磁感线以速度v水平射入磁场,欲使粒子不打在极板上,可采用的办法是
A.使粒子的速度v>3BqL/2m
B.使粒子的速度v<5BqL/4m
C.使粒子的速度v>BqL/2m
D.使粒子速度BqL/4m<v<5BqL/4m
19.如图9所示,一个质量为4 kg的半球形物体A放在倾角为θ=37°的斜面B上静止不动.若用通过球心的水平推力F=10 N作用在物体上,物体仍静止在斜面上,斜面仍相对地面静止.已知sin 37°=0.6,cos 37°=0.8,取g=10 m/s2,则
A.物体A受到斜面B的摩擦力增加8 N
B.物体A对斜面B的作用力增加10 N
C.地面对斜面B的弹力不变
D.地面对斜面B的摩擦力增加10 N
20.以下是有关近代物理学的若干叙述,其中正确的有
A.紫外线照射到金属锌板表面时能产生光电效应,则当增大紫外线的照射强度时,从锌板表面逸出的光电子的最大初动能也随之增大
B.每个核子只跟邻近的核子发生核力作用
C.原子核式结构模型是由汤姆孙在α粒子散射实验基础上提出的
D.关于原子核内部的信息,最早来自天然放射现象
21.如图10所示,左侧为一个固定在水平桌面上的半径为R的半球形碗,碗口直径AB水平,O点为球心,碗的内表面及碗口光滑。右侧是一个足够长的固定光滑斜面。一根不可伸长的轻质细绳跨过碗口及竖直固定的轻质光滑定滑轮,细绳两端分别系有可视为质点的小球m1和物块m2,且m1>m2。开始时m1恰在A点,m2在斜面上且距离斜面顶端足够远,此时连接m1、m2的细绳与斜面平行且恰好伸直,C点是圆心O的正下方。当m1由静止释放开始运动,则下列说法中正确的是
 
A.在m1从A点运动到C点的过程中,m1与m2组成的系统机械能守恒
B.当m1运动到C点时,m1的速率是m2速率的 倍
C.m1不可能沿碗面上升到B点
D.m2沿斜面上滑过程中,地面对斜面的支持力始终保持恒定

第II卷(非选择题  共174分)
三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33~40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
22.(5分)图甲为在气垫导轨上研究匀变速直线运动的示意图,滑块上装有宽度为d(很小)的遮光条,滑块在钩码作用下先后通过两个光电门,用光电计时器记录遮光条通过光电门1的时间△t以及遮光条从光电门1运动到光电门2的时间t,用刻度尺测出两个光电门之间的距离X.
(1)用游标卡尺测量遮光条的宽度d,示数如图乙,则d=     cm
(2)试验时,滑块从光电门1 的右侧某处由静止释放,测得△t=50ms ,则遮光条经过光电门1时的速度V=         m/s
(3)保持其它实验条件不变,只调节光电门2的位置,滑块每次都从同一位置由静止释放,记录几组X及其对应的t,作出 图像如图丙,其斜率为K,则滑块加速度的大小a与K的关系可表达为a=          。

23.(10分)图甲是“用伏安法测量金属丝电阻率ρ”的实验电路图.
 
(1)用螺旋测微器测得金属丝直径d如图乙所示,可读出d=________ m.
(2)闭合开关,调节P的位置,读出MP的长度为x时电压表和电流表的示数,算出对应的电阻R,利用多组数据绘出如图11所示的R-x图象,可得该图线的斜率k=________Ω/m.
                  图11                                        图12
(3) 利用图线的斜率k、金属丝的直径d,得到金属丝电阻率ρ的表达式为________.
(4) 图中的a导线从电流表的“0.6 A”接线柱改接于电流表的“-”接线柱上,可以测量电源的电动势和内阻.闭合开关,调节P的位置,读出多组电压表和电流表的示数,把实验得到的数据绘成如图12所示的U-I图象,得出电源的电动势E=________ V;若R0=2.0 Ω,则电源的内阻r=______Ω.

24.(12分)端午节赛龙舟是中国民间传统水上体育娱乐项目,比赛时多人集体在鼓手的指挥下统一划桨竞赛。2017年瑞午节,某龙舟队以1分28.75秒的成绩。获得东莞龙舟锦标赛传统男子500米直道竞速项目的冠军。该次比赛可看成龙舟首先做初速度为零的匀加速直线运动,达到v = 6 m/s后做匀速直线运动完成比赛。(结果均保留3位有效数字)
(1)求龙舟匀加速阶段的加速度大小a;
(2)某次训练中,龙舟以加速度a加速达到v,由于鼓手失误,使龙舟从100 m开始,在10 s内速度均匀减小到v1 = 4 m/s,经调整操作,10 s末龙舟重新开始以加速度a加速,加速到v后匀速完成训练。求龙舟由于鼓手失误而耽误的时间。

25.(20分)如图13,ABD为竖直平面内的光滑绝缘轨道,其中AB段是水平的,BD段为半径R=0.25m的半圆,两段轨道相切于B点,整个轨道处在竖直向下的匀强电场中,场强大小E=5.0×103V/m。一不带电的绝缘小球甲,以速度υ0沿水平轨道向右运动,与静止在B点带正电的小球乙发生弹性碰撞。已知甲、乙两球的质量均为m=1.0×10-2kg,乙所带电荷量q=2.0×10-5C,g取10m/s2。(水平轨道足够长,甲、乙两球可视为质点,整个运动过程无电荷转移)
 
(1)甲乙两球碰撞后,乙恰能通过轨道的最高点D,求乙球在B点被碰后的瞬时速度大小;
(2)在满足(1)的条件下,求甲的速度υ0;
(3)甲仍以(1)中的速度υ0向右运动,增大甲的质量,保持乙的质量不变,求乙在轨道上的首次落点到B点的距离范围.

    

26.(14分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中A1N的含量,某实验小组设计了如下两种实验方案。
    已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案l】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
 
(1)如上图14 C装置中球形干燥管的作用是                         。
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置后,首先                              ,
再加入实验药品。接下来关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是                                                 。
(3)装置B中试剂可以为               (选正确序号填空)。
         ①浓硫酸        ②碱石灰         ③P2O5         ④还原铁粉
若去掉装置B,则导致测定结果                 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见          。
 【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度:
 
(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为                                     。
 (5)步骤③的操作是                            。
        A1N的纯度是                                         (用m1、m2表示)。
 
27.(14分)氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。
(1)电化学法是合成氨的一种新方法,其原理如图15所示,阴极的电极反应式是______
____________________。
(2)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响,恒温恒容时,将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应,结果如图16所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化,c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/ n(CO2)]=__________时,尿素产量最大;经计算,图中y=__________(精确到0.01)。
 
(3)废水中含氮化合物的处理方法有多种。
①用次氯酸钠氧化氨气,可以得到N2H4的稀溶液,该反应的化学方程式是____________
_________________________。
②用NaClO溶液也可将废水中的NH4+ 转化为N2。若处理过程中产生N2 0.672 L(标准状况),则需要消耗0.3 mol•L-1的NaClO溶液__________L。
③在微生物的作用下,NH4+ 经过两步反应会转化为NO-3,两步反应的能量变化如图17所示。则1 mol NH4+ (aq)全部被氧化成NO-3(aq)时放出的热量是________ kJ。
        

④用H2催化还原法可降低水中NO-3的浓度,得到的产物能参与大气循环,则反应后溶液的pH__________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

28.(15分)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:
 
试回答下列问题:
(1)“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为:________________________
                             ;
(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有       、玻璃棒和烧杯等;步骤Ⅳ中应选用       试剂调节溶液的pH(填字母编号)。
  A.稀硝酸      B.氢氧化钠溶液      C.高锰酸钾溶液      D.氨水
(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是                  ;
(4)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是          ;
(5)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为                ;
(6)步骤Ⅴ中,FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol•L-1。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2            (填“是”或“否”),请通过简单计算说明理由。(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)                                                                      
                                                                      ;
(7)欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数,称取ag样品,充分“酸溶”、“水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2,充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀,经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重,冷却后称得残留固体bg,测得该样品中Fe元素的质量分数为                         。

29.(10分)下图是某植物成熟绿叶组织的相关图解。其中图18是叶肉细胞的光合作用过程图解;图19表示某光照强度和适宜温度下,光合作用增长率随CO2浓度变化的情况;图20表示当光照和CO2充足的条件下,温度对该植物光合作用和呼吸作用的影响(其中实线表示光照时CO2的固定量,虚线表示黑暗时CO2的产生量)。请据图回答下列问题:
 
(1)光反应中产生的O2从生成部位扩散到相邻细胞中被利用要经过_____层生物膜,由图18可知,乙代表的物质是___________。
(2)图19中限制D点光合作用速率的主要环境因素是___________,C点与D点相比,C点时叶绿体中的C5的含量_______(填“较低”、“较高”)
(3)由图20可知,与     作用相关的酶对高温更为敏感。若昼夜不停的光照,图20植物在____℃下,生长状况达到最佳。若在此温度条件下,每天交替进行12小时光照,12小时黑暗处理,则该植物在24小时内积累的葡萄糖为________mg(保留小数点后一位)。

30.(8分)烟草是两性花,每朵花中都有雄蕊和雌蕊。已知烟草子叶颜色(BB表现深绿;Bb表现浅绿;bb呈黄色,幼苗阶段死亡)和花叶病的抗性(由R 、r基因控制).研究人员用烟草进行了杂交实验,实验结果如下表:
 请分析回答:
(1) 烟草子叶颜色的显性现象的表现形式属于         。子叶颜色的遗传遵循         定律。
(2) 组合一中父本的基因型是              。
(3) 用表中F1的子叶浅绿抗病植株自交,在F2的成熟植株中,表现型有      种,其中子叶深绿抗病类型的比例为                。
(4) 请选用表中提供的植物材料设计一个最佳方案,通过杂交育种的方法选育出纯合的子叶深绿抗病烟草植株,并用遗传图解表示该育种过程。

31.(10分)某雌雄同株植物花色产生机理为:白色前体物→黄色→红色,其中A 基因(位于2 号染色体上)控制黄色,B 基因控制红色。研究人员用纯种白花和纯种黄花杂交得F1,F1 自交得F2,实验结果如下表中甲组所示。
组别 亲本 F1 F2
甲 白花×黄花 红花 红花∶黄花∶白花=9∶3∶4
   
乙 白花×黄花 红花 红花∶黄花=3∶1
   
(1)根据甲组实验结果,可推知控制花色基因的遗传遵循基因的         ,则F2黄花的基因型为__________。 
(2)为了得到和甲组相同的实验结果,还可通过亲本组合             (写基因型)来实现。  
(3)研究人员重复该实验,结果如表中乙组所示。经检测得知,乙组F1的2号染色体部分缺失导致含缺失染色体的雄配子致死。由此推测乙组中F1的2号染色体的缺失情况可能为下图哪些情况:_______。

 

 


32.(11分)科学家发现多数抗早性农作物能通过细胞代谢,产生一种代谢产物,调节报部细胞液的渗透压,此代谢产物在叶肉细胞和茎部细胞中却很难找到。请回答下列问题:
    (1)这种代谢产物在茎部和叶肉细胞中很难找到,而在根部细胞中却能找到,究其根本原因是_______________________________________________________________。
    (2)现有某抗旱农作物,体细胞内有一个抗旱基因(R),其等位基因为r(旱敏基因)。研究发现R、r 的部分核苷酸序列如下:
  R:ATAAGCA AGACATTA    r:ATAAGCATGACATTA
    据此分析,抗旱基因突变为旱敏基因的根本原因是________________________;研究得知与抗旱有关的代谢产物主要是糖类,则该抗旱基因控制抗旱性状的方式是__________________________________________。
    (3)已知抗早性(R)对早敏性(r)为显性,多颗粒(D)对少颗粒(d)为显性,两对等位基因分别位于两对同源染色体上。纯合的早敏性多颗粒植株与纯合的抗旱性少顆粒植株杂交,F1自交,F2抗早性多颗粒植株中双杂合子占的比例是____________;若拔掉F2中所有的早敏性植株后,剩余植株自交,F3中早敏性植株的比例是________________________。
    (4)请利用抗早性少颗粒(Rrdd)和早敏性多颗粒(rrDd)两植物品种作试验材料,设计一个快速育种方案(仅含一次杂交 ),使后代个体全部都是抗旱性多颗粒杂交种 (RrDd),用文字简要说明___________________________________________________________。
(二)选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理-选修3-3】(15分)
(1)(5分)以下说法正确的是(       )(填正确答案标号,选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分,每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.上午十时,教室内空气中的水蒸气分子和氧气分子的分子平均动能是相同的
B.液体表面层分子间距离小于液体内部分子间距离,所以液体表明存在表面张力
C.水中的水分子总是在水不停息地做杂乱无章的运动,当两个水分子运动到适当的位置使分子力为零时,它们具有的分子势能一定最小
D.一定质量的水蒸气发生等温膨胀时,可能会向外散热
E.熵增加原理一切自然过程总是向着分子热运动的无序性增大的方向进行
(2)(10分)如图21所示,两个导热的圆筒底部有一条细短管连通,圆筒内装有约20cm深的水银,K为阀门,处于关闭状态。左侧大圆筒的横截面积 ,水银面到圆筒顶部的高度 ,水银上方是空气,空气的压强 =100cmHg,室温 。左侧圆筒中竖直放置一根托里拆利管,管的横截面积远小于两圆筒的横截面积,托里拆利管中水银上方有氮气,氮气柱的长度 =20cm,水银柱的高度 =70cm。右侧小圆筒的横截面积 cm2,一个活塞紧贴水银放置。已知大气压强 =75cmHg。求:
      
(Ⅰ)若环境温度缓慢升高 ,左侧圆筒内空气的压强变为多大?
    (Ⅱ)在环境温度为 时,用力控制右侧圆筒中活塞,打开阀门K,使活塞缓慢升高 后固定,则托里拆利管中氮气柱的长度最终变为多大?(结果可以带跟号)

34.【物理—选修3-4】(15分)
(1)(5分)如图22所示,O1O2是半圆柱形玻璃体的对称面和纸面的交线,A、B是关于O1O2轴等距且平行的两束不同单色细光束,从玻璃体右方射出后的光路如图所示,MN是垂直于O1O2放置的光屏,沿O1O2方向不断左右移动光屏,可在屏上得到一个光斑P,根据该光路图,下列说法正确的是_______。(填正确答案标号。选对1个得2 分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.A光的频率比B光的频率高
B.A比B更容易发生衍射现象
C.在该玻璃体中,A光的速度比B光的速度小
D.在该玻璃体中,A光的临界角大于B光的临界角
E.用同一双缝干涉实验装置分别以A、B光做实验,A光的干涉条纹间距大于B光的干涉条纹间距
(2)(10分)如图23所示,一列水平向右传播的简谐横波,波速大小为v =2 m/s,P质点的平衡位置坐标为x = 8 m。从图中状态开始计时(此时该波刚好传到距O点4 m的位置),问:
(i)经过多长时间,P质点第一次到达波峰?
(ii)P质点第二次到达波谷时,P质点通过的路程为多少?
 
35.【化学-物质结构与性质】(15分)
Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
 
试回答下列问题:
(1)请写出元素D的基态原子电子排布式: _______________________。
(2)元素A、B形成的单质中,A对应的单质熔点更高,原因是________________________
__________________________________________________________________________。
(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号);光谱证实单质C与强碱性溶液反应有[C(OH)4]-生成,则[C(OH)4]-中存在________(填序号)。
a.共价键   B.非极性键 c.配位键 d.键 e.π键
(4)元素D可以形成分子式为D(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物。通常微粒间形成配位键的条件:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是具有________的原子或离子。若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为____________________________________。
Ⅱ.钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现,此高温超导体中的铜元素有两种价态:+2价和+3价。
(5)根据图示晶胞结构,推算晶体中Y,Cu,Ba和O原子个数比,确定其化学式为________。
(6)根据(5)所推出的化合物的组成,(该化合物中各元素的化合价为Y+3、Ba+2),计算该物质中+2价和+3价的Cu离子个数比为________。

36.【化学-有机化学基础】(15分)
黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性,它的合成路线如下:
      
已知:RCN在酸性条件下发生水解反应: RCN   RCOOH
(1)上述路线中A转化为B的反应为取代反应,写出该反应的化学方程式
_________________________________________________________________。
(2)F分子中有3种含氧官能团,名称分别为醚键、_____________和______________。
(3)E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为_________________________。
(4)写出2种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_____________、________________。
     ①分子中有4种化学环境不同的氢原子
     ②可发生水解反应,且一种水解产物含有酚羟基,另一种水解产物含有醛基。
(5)对羟基苯乙酸乙酯( )是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图请参考如下形式:
 
  
37.【生物—选修一:生物技术实践】(15分)在某实验中选用YMA根瘤菌固体培养基来培养费氏中华根瘤菌(自生固氮菌),配方如下表所示。
   
回答下列问题。
(1)按物理性质,培养基可分为          和固体培养基;培养基的配置过程具有如下步骤:①灭菌 ②计算 ③倒平板 ④调pH  ⑤称量  ⑥溶化 ,正确是顺序为             。费氏中华根瘤菌以        作为碳源。
(2)想要测定某一时期活菌数量,可选用             法进行计数。为了保证结果准确,一般选择菌落数在            的平板进行计数。
(3)此实验是如果防止污染的?                                          。
38.【生物——选修3:现代生物科技专题】(15分)
杜泊羊以其生长速度快、肉质好等优点,被称“钻石级”肉用绵羊。科研工作者通过胚胎工程快速繁殖杜泊羊的流程如图所示,请据图回答问题:
 
(1)此过程用到的生物技术有                   (答出两个即可得分)。
(2)为了获得更多的卵母细胞,需用         对雌性杜泊羊进行处理。进行体外受精前,需将卵母细胞培养到     期;精子需进行      处理。受精时防止多精入卵的两道屏障分别是         和             。
(3)生产上常用                期的胚胎进行胚胎移植,移植的
胚胎在受体绵羊体内存活的生理基础是                      。
胚胎在受体绵羊体内存活的生理基础是                      。

成都龙泉中学2018届高考模拟考试试题(一)
理科综合能力测试生物参考答案
1—6  ABBBDC
29.(除标注外,每空1分,共10分)
(1)6   [H]和ATP(答全得分,2分)
(2)光照强度    较高(2分)
(3)光合    30℃    16.4(2分)
30.(7分,每空1分,遗传图解3分)
(1)不完全显性        分离
(2)BbRR
(3)4      1/4
(4)
在子代中,深绿抗病:浅绿抗病=2:1,选出子叶深绿类型即为纯合的子叶深绿抗病
31(10分,除注明外,每空2分)
(1)自由组合定律,AAbb、Aabb(写全给分)
(2)AABB和 aabb(3分)
(3)A,C(3分)
32.(11分)
(1)基因的选择性表达(1分)
(2)碱基对替换(1分) 基因控制酶的合成来控制生物的新陈代谢过程(2分)
(3)4/9(2 分) 1/6(2分)
(4)先用(Rrdd)和(rrDd)通过单倍体育种得到(RRdd)和(rrDD) ,然后让它们杂交得杂交种(RrDd) (3分)
37.【解析】(1)按物理性质,培养基可分为液体培养基和固体培养基;实验室培养根瘤菌的培养基的操作步骤:计算→称量→溶化→调pH→灭菌→倒平板。根瘤菌以甘露醇作为碳源。
(2)统计细胞数量的方法有稀释涂布平板法和显微镜直接计数法,而后者要借助显微镜且统计数目包括死亡的细菌;稀释涂布平板法的菌落数往往比活菌的数目低,为了保证结果准确,一般选择菌落数在30~300的平板进行计数。
(3)费氏中华根瘤菌是自生固氮菌,可以以空气中的氮为氮源,所以在培养基中没有加入氮源,这样其他的微生物就不能在此培养基中长期生存。达到了防止污染的目的。
【答案】(1)液体培养基   ②⑤⑥④①③    甘露醇
(2)稀释涂布平板    30~300
(3)在培养基中没有加入氮源,这样其他的微生物就不能在此培养基中长期生存。
38.(1)体外受精技术、早期胚胎培养技术、胚胎移植等(答出两个即可得分)
(2)促性腺激素 MⅡ中 获能(1分) 透明带反应 卵细胞膜反应
(3)桑椹胚或囊胚 受体对移入子宫的外来胚胎基本不发生免疫排斥反应


成都龙泉中学2018届高考模拟考试试题(一)
理科综合能力测试化学参考答案
7—11  CACBC    12—13  DB
26.(14分)
(1)防止倒吸(1分)
(2)检查装置的气密性(1分); 把装置中残留的氨气全部赶入C装置(2分)
(3)②(1分);偏高(1分);  C装置出口处连接一个干燥装置(2分)
(4)CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓ (2分)
(5)过滤、洗涤 (2分);     × 100%(2分) 27.(14分,每空2分)
(1)N2+6H++6e—=2NH3
(2)2        0.36
(3)① NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O      ②0.3      ③346      ④升高
28.(15分)(1) Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O(2分)       
(2)漏斗(1分)   D(1分)
(3)KSCN溶液(或其他合理答案)(2分)
(4) 防止NH4HCO3分解,减少Fe2+的水解(2分)
(5)4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 (2分)
(6) 否(1分)   溶液中c(Fe2+)•c(OH-)2=1×10-6×(1×10-5.5) 2 =1×10-17<Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17,故无Fe(OH)2沉淀生成(2分)
(7)7b/10a(2分)
35.解析:(1)由D在周期表的位置可知其基态原子的核外电子数为27,结合能量最低原理等规律可知其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2。(3)苯、HCHO 分子中碳原子的价层电子对数为3,因此碳原子的杂化形式为sp2,CH3OH、CCl4中碳原子采取sp3杂化,CS2中碳原子采取sp杂化。在[Al(OH)4]-中Al与O间形成极性共价键,其中包含一个配位键,O、H间存在极性共价键,同时该极性共价键属于键。(4)说明该配合物外界为Br-,而SO2-4为配体,因此该配合物的化学式为[Co(NH3)5SO4]Br。(5)利用“均摊法”可知Y、Ba位于体心,个数分别为1、2,晶胞顶点的8个Cu属于该晶胞的数目为1、晶胞棱上的8个Cu属于该晶胞的数目为2,故含有Cu数目共有3个,同理可知含有氧原子7个,故该晶胞的化学式为YCu3Ba2O7。(6)利用正负化合价代数和为0可得出3个Cu的价态和为2×7-3-2×2=7,故可推知晶胞中+2价Cu与+3价Cu的数目比为2∶1。
答案:(1)1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)
(2)Li和Na的价电子数相同,但Li原子半径小于Na原子半径,所以Li金属键更强,熔点更高
(3)①③ acd
(4)能够接受孤电子对的空轨道 [Co(NH3)5SO4]Br
(5)YCu3Ba2O7
(6)2∶1
36.【答案】:(1) (2)羰基;羧基
(3)         (4)
(5)
    
   
【解析】(1)由所给B的结构简式判断A为对甲基苯酚,所以A转化为B的反应方程式为
 ;
(2)F中的含氧官能团除醚键外还有羧基、羰基;
(3)E分子中的-CN在酸性条件下水解生成-COOH,与邻位的羟基发生脱水缩合反应,生成高分子化合物,结构简式为 ;
(4)可发生水解反应,且一种水解产物含有酚羟基,另一种水解产物含有醛基,说明该分子中有 ;且分子中有4种氢原子,说明分子中存在对称结构,所以符合条件的D的同分异构体的结构简式为
(5)以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯,主要是使A分子通过反应增加1个羧基,根据所给流程图可知卤素原子可以与NaCN、乙醇反应使分子中增加-CN,然后酸性条件下水解得羧基,再与乙醇反应得目标产物,所以第一步应在A分子的甲基上增加卤素原子。流程图如下:
  


成都龙泉中学2018届高考模拟考试试题(一)
理科综合能力测试物理参考答案
14—18  CBBCA     19—21  CD BD ACD
22.  0.75 (1分)   0.15 (2分)   2K(2分)
23.(10分)(1)3.95×10-4(3.92×10-4~3.98×10-4) (2分)
(2)10(9.8~10.2均可) (2分)
(3)ρ=πd24k(2分)
(4)2.80(2.78~2.82均可) (2分) 1.0(0.96~1.04均可) (2分)
24.【解析】(1)根据题意,龙舟全过程的位移x = 500 m,运动时间t = 88.75 s。设匀加速运动的时间为t1,则匀速运动的时间为t -t1,则有:
 
 
联立解得:a = 0.554 m/s2
(2)100 m前龙舟运动情况和比赛过程中一样,100 m后t2=10 s内的位移
龙舟速度由v1再次加速到v的过程中,所用的时间
通过的位移
若鼓手不失误,则龙舟匀速通过这两段位移,设需要的时间为t4,则
 
由鼓手失误而耽误的时间
联立解得: 。
25.(20分)解:
(1)在乙恰过最高点,                         
由动能定理得     
解得     (6分)              
(2)根据动量守恒和机械能守恒定律有:
                      
   
由   联立得:       
得:        (6分)         
(3)由第(2)问的甲、乙完全弹性碰撞的方程,解得      
当增大甲的质量时,则    
即   5m/s< V乙 <10m/s                        
由动能定理得       
解得:                                          
设乙在水平轨道上的落点到B点的距离为 ,则有:
                                
                                
                                     
联立解得:    (8分) 33.(15分)
(1)(5分)ACE;
(2)(10分)
(Ⅰ)设升温后左侧大圆筒空气的压强变为 ,因阀门关闭,大圆筒内空气做等容变化,有:
                  ………(2分)
其中: ,
代入数值 解得:       ………(1分)
(Ⅱ)阀门打开并控制活塞缓慢上升 时,因左侧大圆筒中空气的压强大于外界大气压强,左侧大圆筒水平面下降高度设为 ,有:
可得 =5cm        ………(1分)
同时,左侧大圆筒中的空气做等温变化,设空气高度变为 ,空气的压强变为 ,有:
     ………(1分)
代入数值 解得:    ………(1分)
设托里拆利管中密封氮气柱的横截面积为S,最终长度为 ,其初始压强为 ,最终压强为 ,根据理想气体状态方程,有
      ………(1分)
其中:        ………(1分)
        ………(1分)
解得氮气柱的最终长度为:      ………(1分)
34.(1)(1)BDE
(2)【解析】(i)波上质点振动的周期为 s
从开始到P质点开始振动的时间
P质点开始振动到第一次到达波峰所需的时间 s
从开始到P质点第一次到达波峰所需的时间 s
(ii)从P质点开始振动到P质点第二次到达波谷所需的时间
则P通过路程为s = 5 A = 0.25 m。

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